BATTERijen forum

VEELGESTELDE VRAGEN

ZOEK VEELGESTELDE VRAGEN

ASSORTIMENT

BATTERIJEN

RECHARGEABLES

BATTERIJ LADERS

PROFESSIONAL - SPECIALE BATTERIJEN

ZAKLAMPEN

Hoe kies ik de juiste VARTA alkaline batterij?

Door het grote aanbod, is het altijd moeilijk om de juiste batterij te vinden. Het VARTA-assortiment helpt u om uw keuze te vereenvoudigen. Er zijn twee soorten van VARTA-batterijen: Alkaline (primair) en oplaadbare (NiMH) batterijen.

De VARTA Alkaline batterijen behoren tot de primaire batterijen die niet konden worden opgeladen. Kortom, primaire batterijen zijn handig wanneer lange perioden van opslag nodig zijn. VARTA alkaline-assortiment biedt verschillende producten met specifieke functies die volledig beantwoorden aan al uw verwachtingen

De Max Tech batterijen voor high-tech toepassingen en een fluctuerende energievraag zoals bij MP3-spelers.
De High Energy batterijen voor energievretende toestellen met hoge energievraag zoals afstandsbedieningen of klokken.
De Longlife voor eenvoudige toepassingen met een eerder lage en constante energievragen zoals zaklampen en alarmklokken.
De VARTA Professional Alkaline is het premium segment voor digitale camera's, MP3-spelers en andere high performance toestellen. De professional alkaline batterijen zorgen voor een precieze energie.
De VARTA Professional Lithium batterijen zijn bruikbaar voor analoge en digitale camera's. Ze worden aanbevolen voor professioneel gebruik of hun hoge prestatie.

Bovendien voorzien wij u van de beste communicatie, door middel van pictogrammen die uw keuze vereenvoudigen. Dus aarzel niet om u te beroepen op de pictogrammen!

Hoe werkt een batterij?

Batterijen zien er misschien simpel uit, maar het leveren van verpakte energie is een ingewikkeld elektrochemisch proces. Elektrische stroom in de vorm van elektronen begint te werken in een extern circuit wanneer het apparaat, bijvoorbeeld een gloeilamp, aangezet wordt. Op dat moment geeft het anode materiaal, zink, twee elektronen per atoom vrij, in een proces dat oxidatie heet. Wat ervoor zorgt dat onstabiele zinkionen achterblijven. Nadat de elektronen hun werk hebben vervuld, namelijk de gloeilamp voorzien van stroom, keren ze terug in de cel aan de kathode, waar ze reageren met actief materiaal, mangaandioxide, in een proces dat reductie heet. Het gezamenlijk proces van oxidatie en reductie is onmogelijk tot stand te brengen in een cel zonder een interne weg om de elektronen terug te brengen naar de anode, waarmee de externe laadstroom in evenwicht wordt gebracht. Dit proces wordt teweeggebracht door de beweging van negatief geladen hydroxide-ionen die aanwezig zijn in de wateroplossing genaamd elektrolyte. Elke elektron die de kathode binnenkomt reageert met de mangaandioxide om hiermee MnOO- te vormen. Dan reageert MnOO- met het water van de elektrolyte. In deze reactie splitst het water, laat het hydroxide-ionen los in de elektrolyte en waterstofionen in combinatie met MnOO- waardoor MnOOH wordt gevormd. Het interne circuit is compleet wanneer de hydroxide-ionen die uit deze reactie in de kathode voortkomen naar de anode vloeien in de vorm van ionische stroom. Daar komen ze samen met de onstabiele zinkionen, die op hun beurt in de anode werden gevormd, wanneer de elektronen oorspronkelijk op weg waren naar het externe circuit. Hierdoor wordt zinkoxide en water geproduceerd. Dit vervolledigt het circuit (dat nodig is om een constante elektrische stroom te hebben) en geeft stroom aan je zaklamp.

Hoe worden batterijen gerecycled?

Wanneer batterijen niet meer gebruikt kunnen worden, moeten ze gerecycled worden. De meeste batterijen kunnen worden gerecycled.

Alkaline batterijen worden gerecycled in de metaalindustrie en om staal, zink, ferromangaan, etc. te hergebruiken.

NiCd/NiMH batterijen worden gebruikt om Cadmium en Nikkel te herwinnen.

Li-Ion batterijen worden op hun beurt dan weer gebruikt om Kobalt te recyclen en knopcellen om kwik te herkrijgen.

In 2006 heeft de EU de batterijrichtlijn goedgekeurd waarvan een van de doelstellingen een hoger percentage van het recyclen van batterijen is. Ongeveer 70% van de ingezamelde batterijen worden gerecycled vandaag in een bestaande recyclingmarkt in Europa. Dit percentage zal toenemen in de komende jaren.

Kan ik batterijen zomaar in mijn ongebruikt toestel laten voor een lange tijd?

Neen. Batterijen moeten altijd verwijderd worden uit het toestel wanneer dit voor lange tijd niet gebruikt wordt.

Kunnen oude en nieuwe batterijen gemengd worden in éénzelfde toestel?

Neen. Gebruik nooit oude en nieuwe batterijen samen in éénzelfde toestel. Het is mogelijk dat de batterijen gaan lekken. Vervang steeds alle batterijen in het toestel op hetzelfde moment.

Kunnen verschillende batterijtypes gebruikt worden in een en hetzelfde toestel?

Neen. Meng nooit verschillende batterijtypes - zoals alkaline, heavy duty, oplaadbaar - in hetzelfde toestel. De batterijen kunnen beginnen lekken.

Waar moeten batterijen opgeborgen worden?

Batterijen moeten opgeborgen worden op een koele, droge locatie. Vermijd extreme temperaturen die de prestatie aanzienlijk zullen beïnvloeden. Laat de batterijen in hun originele verpakking tot u ze gaat gebruiken.

Waar moet ik mijn alkaline batterijen weggooien?

Batterijen moeten weggegooid worden in elektrozaken, supermarkten of shoppingcentra. Gooi nooit batterijen weg in het vuur, aangezien dit een explosie kan veroorzaken.

Waarom nooit oude en nieuwe batterijen samen gebruiken in een toestel?

De prestatie van een op batterijen werkend toestel wordt bepaald door de zwakste batterij in het toestel. Eén oude of zwakke batterij kan zorgen voor een zwakke prestatie zelfs wanneer de andere batterijen nieuw of helemaal opgeladen zijn.

Wanneer verwijder ik de batterijen uit mijn toestel?

Batterijen moeten verwijderd worden uit een toestel wanneer:

Het toestel verschillende maanden niet meer in gebruik zal zijn
De batterijen leeg zijn (dit om lekkage te voorkomen)
Het toestel door netstroom wordt gevoed

Wat zit er in een batterij?

Strikt gezien is een batterij het resultaat van een elektrochemisch proces dat opgeslagen chemische energie omzet in elektrische energie. Dit proces vindt plaats tussen de anode, de kathode en de elektrolyte, de drie hoofdcomponenten van een batterij. De anode is vaak een metaal, de kathode een metaaloxide, en de elektrolyte een oplossing die de ionenstroom vereenvoudigt. Het hangt natuurlijk van het type batterij af of de oplossing alkaline, zink-lucht, zinc-carbon of etc. is, voor primaire cellen en NiMH (Nikkel Metaal Hydride) of NiCD (Nikkel Cadmium) voor herlaadbare cellen.

Welke invloed heeft koude op batterijen?

Batterijen leveren niet veel energie wanneer ze koud zijn. Je kan zelf ondervinden dat wanneer je zaklamp in de wagen blijft tijdens de winterperiode, ze maar een flauwe lichtstraal voortbrengt. Laat de batterijen opwarmen tot een normale temperatuur, en probeer ze opnieuw vooraleer u beslist dat u de batterijen gaat vervangen.

Wie heeft de batterij uitgevonden?

De Italiaanse natuurkundige Alessandro Volta ontwikkelde de eerste elektrochemische cel in 1748. De term "batterij" verscheen op basis van elektronische apparaten, samen met Franklin in hetzelfde jaar om de verzameling van meerdere elektrochemische cellen te beschrijven. In 1791, terwijl hij werkte aan de Universiteit van Bologna, ontdekte Luigi Galvani dat de spieren van een kikker zouden samentrekken bij aanraking met een metalen voorwerp. Dit fenomeen werd bekend als dierlijke elektriciteit. Naar aanleiding van deze experimenten, startte Volta met een serie van experimenten met zink, lood, tin en ijzer als positieve platen (kathode), en koper, zilver, goud en grafiet als negatieve platen (anode) en vond hij de eerste batterij ook bekend als de galvanische stapel in 1800.